Retomando
a postagem passada de Cinética química, nós do descomplicando o vestibular trazemos a parte II desta aula.
Efeito da concentração de um reagente na velocidade de uma reação:
Modificando a concentração dos reagentes somos capazes de mudar o comportamento
da reação química, deixando-a mais rápida ou mais lenta. Isso é comprovado
através da Lei da Velocidade.
Como já foi discutido antes, a uma determinada temperatura, a velocidade da
reação depende da concentração de reagentes. Observando qualquer reação
química, percebemos que à medida que os reagentes são consumidos, a velocidade
da reação começa a diminuir, a partir disto chegaram à conclusão de que
velocidade de uma reação e concentração dos reagentes, elevado a alguma
potência, são diretamente proporcionais. Isso significa que para uma reação:
A à B
[ ] à concentração molar ou
molaridade;
X
à chamado de ordem de reação;
x = 0 à Reação de Ordem Zero (temos que
a velocidade é constante e não depende da concentração de reagentes.).
x
= 1 à Reação de primeira ordem.
x
= 2 à Reação de segunda ordem e etc.
Lembrando que o valor de x só pode ser determinado experimentalmente.
Reação
mais complexa:
a.A + b. B à produtos
x
= ordem de reação em relação a A;
y= Ordem de reação em relação a B;
(x+y) = ordem global de reação.
A
proporcionalidade pode ser convertida em igualdade introduzindo a constante K-
constante de velocidade. A equação resultante disto, é chamada de lei de
velocidades. Segue abaixo:
Exercícios complementares:
(FUVEST) Em solução aquosa ocorre a transformação:
H2O2 + 2 I− + 2 H+ → 2 H2O + I2
(Reagentes) (produtos)
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I2, tendo-se na mistura de reação as seguintes transformações iniciais dos reagentes:
Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende de apenas da concentração de:
A) H2O2 e I− B) H2O2 e H+ C) H2O2. D) H+ E) I−
resposta correta: A
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